下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠
⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩
。 其中：
(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子，它们围成的几何体为 。
(2)熔化时只破坏共价键的晶体是 （填结构式）
(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电，导电时发生化学变化的是 。（填序号）
(4) 含有极性键的非极性分子是 （填序号），用电子式表示其形成过程 。
(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 （填序号），
（6）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
（7）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：
；
（2）配平下列反应方程式：
□Na2SO3＋□KIO3＋□H2SO4＝□Na2SO4＋□K2SO4＋□I2＋□H2O
近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①反应②。
（2）写出结构简式：PVC C。
（3）写出A
D的化学反应方程式。
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种（不包括环状化合物），
写出其中一种的结构简式。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2： S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、（不必配平）
⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H= 一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率
为。
由铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中，负极反应式为，正极反应式为。