在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g ·mol－1） |
| 蔗糖 |
25.00 |
342 |
| 硫酸钾 |
0.25 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.17 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0.25 |
158 |
| 硝酸银 |
0.02 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）下列选项中，符合“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度的试算式的是 。
A．
B.
．
C.
D．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为写出该反应的平衡常数表达式 _____________________________________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 |
金属 质量/g |
金属 状态 |
C(H2SO4) /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了〈〈酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案〉〉等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的ph，所得数据如下：
| 测试时间 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 雨水的ph |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
4.55 |
分析数据，回答下列问题：
（1）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（填序号）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地表SO2浓度。在20世纪的60年代~70年代的10年间，由发电厂排放出上午SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？。
硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染
1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。
2）主要危害：产生。有关的化学方程式是
3）减少污染物的原理和方法：
a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。
b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。
c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；关的化学方程式是。
d．开发洁净能源
二氧化硫
1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
| （1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 |
试管内液面。 |
SO2溶于水。 |
| （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度 |
_________溶液呈性。 |
|
| （3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 |
； 。 |
【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别
①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式
__________________________________________________________________
(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】
SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO —— 。
2）SO2既有性，又有性，但相对较强。
SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性；SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 —— 。体现出SO2的性。
在反应2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表现了SO2的性。
3）SO2有性，能使褪色。
工业上常用SO2来漂白。
SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用稳不稳定？。而次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？