工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是 。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。
（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是 。
| A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3— |
B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O  NaClO3 + 3H2↑ |
| C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样 |
| D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反 |
（4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简） mol/L。
是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将
氧化成
。取1支试管，加入少量固体和2mL6 mol
，然后滴入2mL1 mol
溶液。试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色变化是_____________________________
(2)反应的化学方程式是___________，硫酸的作用是________________
(3)能否用盐酸代替
________(填“能”或“不能”)，用化学方程式回答
_______________
两种非金属元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。(m、n均为大于l的正整数)
(1)若xmYn在常温下均为常见固体，则Xm是__________，Yn是__________；(填化学式)
(2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式_____________________
(3)试解释下列两反应能进行的原因：
X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝kJ·mol–1。
如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是_______________，若丙为灰黑色固体，则其晶体类型为_________________(填分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体______________。
③X与甲反应的化学方程式__________________________。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲____________、乙____________、丙____________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：。