甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如右表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是( )
| 阳离子 |
NH4+、Na＋、Mg2＋ |
| 阴离子 |
OH－、NO3－、SO42－ |
①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
| A．①② | B．③④ | C．①⑤ | D．③⑤ |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是（）
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
LiAlH4 
、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为
LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（）
| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol |
| B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NA |
| C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑ |
| D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）
| NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
单质B |
|
| 熔点 |
810 ℃ |
710℃ |
190℃ |
—68℃ |
2 300℃ |
| 沸点 |
1465℃ |
1 418℃ |
182℃ |
57℃ |
2 500℃ |
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中键的强度比MgCl2的小
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（）
| A．点a的正反应速率比b点的大 |
| B．点c处反应还未达到平衡 |
| C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大 |
下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（）