我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )
(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋。简要写出操作和现象 。
根据下图所示装置回答问题：
（1）装置A中a电极的电极反应式为 ，b电极的电极反应式为 ；
（2）装置B中C为 极，电极反应式为 。
（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。
（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。(溶液体积为100mL不变)
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为 。
若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。
（2）在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应 。
（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极为________极，电极反应式为 ；
铜极为________极，电极反应式为 ；
（2）石墨棒C1为________极，电极反应式为 ；
石墨棒C2附近发生的实验现象为 。
（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g；
CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。
工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_______________。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________。
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol•L-1，则应控制溶液pH______。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式________。
【改编】(15分)过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素，反应的化学方程式为：
。过氧化尿素的部分性质如下：
| 分子式 |
外观 |
热分解温度 |
熔点 |
溶解性 |
| CO(NH2)2·H2O2 |
白色固体 |
45℃ |
75～85℃ |
易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧尿素的流程及反应装置图如下：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ，冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”)口进入；
（2）反应器的加热方式是 ；
（3）搅拌器是否可用铁质材料 (填“是”或“否”)，原因是 ；
（4）步聚①采用减压蒸发的原因是 ；
（5）下列选项中最适合作为步聚④的洗涤液是 ；
a.冰水
b.热水
c.饱和NaCl溶液
d.酒精和水的混合液
（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol·L-1 H2SO4，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中过氧化尿素的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。