根据元素的单质和化
合物性质判断元素非金属性强弱的依据是
①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
③元素单质跟酸反应置换出氢的难易 ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易
| A．①②③④ | B．③④ | C．①②④ | D．②④ |
下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 ( )
A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 |
| B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2 |
| C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 |
| D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是K= |
| B．此时，B的平衡转化率是35％ |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加C，B的平衡转化率不变 |
硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。硼酸（H3BO3）溶液中存在如下电离过程：
H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4] –（aq）+H+(aq) K＝5.7×10–10（298K）。下列有关硼酸的说法不正确的是（）
| A．25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度为2.0×10–5mol·L—1。 |
| B．硼酸与NaOH反应的离子方程式为H3BO3+OH–＝ [B(OH)4]–。 |
| C．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生（已知碳酸的电离常数：K1=4.4×10—7、K2=4.7×10—11） |
| D．等物质的量浓度的Na[B(OH)4]溶液和CH3COONa溶液的pH：前者＞后者（已知酸酸的电离常数K=1.75×10—5） |
现有下列短周期元素性质的数据：
 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 原子半径（nm） |
0.074 |
0.160 |
0.152 |
0.110 |
0.099 |
0.186 |
0.075 |
| 主要化合价 |
– 2 |
+2 |
+1 |
–3，+5 |
–1，+7 |
+1 |
–3，+5 |
下列说法中错误的是（）
A．③与⑥、④与⑦处于同一主族
B．硫原子半径可能是0.10nm
C．元素②在周期表中的位置是第3周期IIA族
D．元素①、⑥形成的一种最稳定的化合物与水反应的离子方程式为Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH－
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是 （）
| A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3 |
| B．结合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3- |
| C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 |
| D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H＋) |