在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
| A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 |
| B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 |
| D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
| c(HCO3-)：c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
下列说法不正确的是（）
A．正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-)
D．pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（）
| A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) |
| B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
| C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 |
D．该反应平衡常数表达式：K＝ |
下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（）
| A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) |
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（）
| A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O |
| B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
| D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1 |
在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 |
NaOH溶液体积 |
盐酸体积 |
溶液pH |
| ① |
20.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
20.00 |
20.00 |
6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）
A.1B．4 C．5D．6