按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类(填写字母)，填在横线上。
| A．烷烃 | B．烯烃 | C．炔烃 | D．醚 E．酚 F．醛 G．羧酸 H．苯的同系物 I．酯 J．卤代烃 K．醇 |
(1)CH3CH2CH2COOH__________； (2) 
___ _____；
(3) 
____ ___； (4) 
____ __；
(5) 
___ ___； (6) 
_____ ___。
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图： 
（1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：。
（2）判断碘已完全反应的方法是。
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．100mol
溶液滴定至终点，消耗
溶液体积的平均值为19．00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有，
其中使用前需进行润洗的仪器是；
②上述样品中NaI的质量分数为。
物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
（5）若A是一种溶液，只可能含有
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为。
合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。
回答下列问题：（1）甲分子中含氧官能团的名称是，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有
和(写结构简式)生成。
（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式。
（3）由丁
丙的反应类型为，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是(填下列各项中序号)。
a．Na b．NaHCO3溶液 c．银氨溶液 d．浓硫酸
（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：。(有机化合物均用结构简式表示)
A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有种；
A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为
（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是。
（3）B与C可形成BC42-
①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为(写出一种即可)。
（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有
键的物质的量为mol。
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是(填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 |
NaCl |
Mg(OH)2 |
CaCO3 |
BaSO4 |
其他不溶物 |
| 质量分数(％) |
15～20 |
15～20 |
5～10 |
30～40 |
10～15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。
②过滤所得滤渣的主要成分为。
③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是。