有关甲醛(H2C=O)分子的说法正确的是
| A． C原子采取sp杂化 | B．甲醛分子为三角锥形结构 |
| C． C原子采取sp3杂化 | D．甲醛分子为平面三角形结构 |
下列关于①乙烯；②苯；③乙醇；④乙酸；⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是
| A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤ |
| B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．只有②③④能发生取代反应 |
| D．一定条件下，⑤可以转化为③ |
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
| 温度/℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10－5 |
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)
D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
| A．①④ | B．①②④ | C．①②④⑤ | D．①②③④ |
下列关于有机物的说法中正确的是
| A．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃 |
B．按系统命名法， 的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 |
| C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种 |
| D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA |
| B．常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| C．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA |
D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为 |