如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H
2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2
N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示，回答问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) ＝mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．升高温度 | D．加入一定量的N2O4 |
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
．化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的不同．外界条件如、、、等也会对化学反应的速率产生影响。
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝；H2的转化率w(H2) =。
②该反应的平衡常数表达式K＝。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是(填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：
①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用 0.2020mol·L-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如图。
②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入 0.2020 mol·L-1NaOH溶液V1 mL（过量），振荡。然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol·L-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V2mL。
③略。
（1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器，滴定时左手，眼睛注视。计算c(HCl)=mol·L-1。
（2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象。
步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法。
若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V3mL。请列出计算c(MgCl2)的表达式。
（3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤。