今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100ml进行实验。(已知NH4+与OH
在溶液中可发生下列反应 NH4+ + OH＝NH3
+H2O)
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。
（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：
①判断K+、Cl－是否存在？K+ Cl－ （填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为
。
正常膳食中应当含有的营养素包括____________、____________、____________、____________、水和矿物质等。
玻璃、陶瓷、水泥一定含元素。三大合成高分子材料指的是： 、、。重金属离子中毒的原理是：重金属离子可使蛋白质。
普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为____________，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式______________
(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。
①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H="10.7kJ·" mol-1[
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为.
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e →202-)。
①c电极的名称为,d电极上的电极反应式为。
②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为
。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号)。
a． CuO b. Cu(OH)2 c．CuC03 d．Cu2(OH)2C03
（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3
N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
(1)能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同)。
| A．容器内压强不再发生变化 | B．N2的体积分数不再发生变化 |
| C．容器内气体质量不再发生变化 | D．容器内气 体密度不再发生变化 |
(2)若tl="15" s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为。
（3)t3-t4阶段改变的条件为。
(4)上述反应的平衡常数K=(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。