（12分，每空2分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：
| t/K |
298 |
398 |
498 |
… |
| K/(mol·L－1)2 |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
… |
①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应 N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K= (mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为 。
（2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。
②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有 。
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）。
（10分，每空2分）按要求填下列物质。
（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是。
（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为。
（3）碳、氢原子个数比为2:5的烷烃分子式为，它的同分异构体的结构简式为。
（4）含碳质量分数约为75%的烷烃的结构式为。
（6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
（1）该反应的反应物是。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为。
（4分，每空1分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴5mL稀盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是。
（2）产生上述现象的原因是。
（3）写出有关反应的离子方程式：。
（4）由实验推知，
溶液和氢气的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
| A |
C |
|
| B |
（1）A、B、C三种元素的名称分别为、、。
（2）B位于元素周期表中第周期、第族。
（3）C的原子结构示意图为，C的单质与
反应的化学方
程式为。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。