（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）。
能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式。
某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是（填a或b），正极反应为。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl2溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜g。
现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题: 请写出B元素在周期表中的位置，X和Y形成的化合物的化学式。
A、B两元素形成的气体化合物在标准状况下的密度为1.964g/L，其结构简式为。
C、E两元素形成的化合物中包含的化学键为，用电子式表示其形成过程____。
写出Y的水溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为无色有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_____________
按要求填空某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。
某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是______________。
1mol烷烃CnH2n+2含共价键的数目为。
按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ：硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL如何知道滴定到达终点？
下列操作会导致测定结果偏低的是
| A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 |
| C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 |
| D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
| A．托盘天平 | B．量筒 |
| C．碱式滴定管 | D．酸式滴定管 |
E. 容量瓶FeSO4的质量分数为
醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：
| A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 |
| B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质 |
| C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质 |
| D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。 |
你认为上述方案可行的是________________________________。 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_________，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性，则a:b=。
②若所得混合液的pH＝2，则a:b=。