有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
下列关于实验现象的描述，正确的是
① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快
在
原子中含有个质子，个中子，个电子。它的质量数等于。氯元素在周期表中位于第周期第族。氯的最高价氧化物的化学式为，
最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
茉莉花是
一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯
（），是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇
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为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构 ②具有酯的结构：
。
X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为
（2）W的元素符号是，在周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是，属于分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于）
原因是
（5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键
五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为，中心原子的杂化轨道类型是 ，其分子的的立体构型是
（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________
（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________
（4）写出D的价层电子排布式
（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式
（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式
