Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量-优题课

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为___________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为__________，反应后溶液增重的质量之比为________________。

科目化学题型填空题难度中等

$J$ 、 $L$ 、 $M$ 、 $R$ 、 $T$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素， $J$ 、 $R$ 在周期表中的相对位置如右表； $J$ 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； $M$ 是地壳中含量最多的金属元素。

	$J$
			$R$

（1） $M$ 的离子结构示意图为;元素 $T$ 在周期表中位于第族。

（2） $J$ 和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3) $M$ 和 $T$ 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
（4） $L$ 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 $H_{2} O_{2}$ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（ $△ H$ >0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 $x$ ，该平衡体系中随 $x$ 递增递减的是 $y$ （选填序号）。

选项	$a$	$b$	$c$	$d$
$x$	温度	温度	加入 $H_{2}$ 的物质的量	加入甲的物质的量
$y$	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）由 $J$ 、 $R$ 形成的液态化合物 $J R_{2}$ 0．2 $m o l$ 在 $O_{2}$ 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 $K$ 时放出热量215 $K J$ 。该反应的热化学方程式为。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 $Z n C O_{3}$ ，并含少量的 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e C O_{3}$ $M g O$ 、 $C a O$ 等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。
（2完成"氧化除铁"步骤中反应的离子方程式：
$F e (O H)_{2}$ ++= $F e (O H)_{3}$ + $C l^{-}$

(3)针铁矿（ $G o e t h i t e$ ）是以德国诗人歌德（ $G e o t h e$ ）名字命名的，组成元素是 $F e$ 、 $O$ 和 $H$ ，化学式量为89，化学式是。
（4）根据下表数据，调节"滤液2"的 $P H$ 时，理论上可选用的最大区间为。

	$M g (O H)_{2}$	$Z n (O H)_{2}$	$M g C O_{3}$	$C a C O_{3}$
开始沉淀的 $P H$	10．4	6．4	-	-
沉淀完全的 $P H$	12．4	8．0	-	-
开始溶解的 $P H$	-	10．5	-	-
$K s p$	5．6×10^-12	-	6．8×10^-5	2．8×10^-9

（5）工业上从"滤液3"制取 $M g O$ 过程中，合适的反应物是（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）"滤液4"之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 $Z n C O_{3}$ 的质量分数不低于。

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是（选填序号）
a．金属钠 b． $H B r$ c． $N a C O_{3}$ 溶液 d．乙酸
②写出F的结构简式。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。
a．苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反应
c．能与 $B r_{2}$ / $C C l_{4}$ 发生加成反应 d。遇 $F e C l_{3}$ 溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为。

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已 $β$ -锂辉石（主要成分为 $L i_{2} O \cdot A l_{2} O_{3} \cdot 4 S i O_{2}$ ）为原材料制备 $L i_{2} C O_{3}$ 的工艺流程如下：

已知： $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 和 $M g^{2 +}$ 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 $p H$ 分别为3.2、5.2、9.7和12.4； $L i_{2} S O_{4}$ 、 $L i O H$ 和 $L i_{2} C O_{3}$ 在303 $K$ 下的溶解度分别为34.2 $g$ 、12.7 $g$ 和1.3 $g$ 。
(1)步骤Ⅰ前， $B -$ 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 $L i^{+}, S {O_{4}}^{2 -}$ ，另含有 $A l^{3 +}, F e^{3 +}, F e^{2 +}, M g^{2 +}, C a^{2 +}, N a^{+}$ 等杂质，需在搅拌下加入(填"石灰石"、"氯化钙"或"稀硫酸")以调节溶液的 $P H$ 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液、石灰乳和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。
（5）从母液中可回收的主要物质是。

硼酸 $(H_{3} B O_{3})$ 在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成 $B_{2} H_{6}$ 气体与水反应的化学方程式： $B_{2} H_{6}$ + $6 H_{2} O$ = $2 H_{3} B O_{3}$ +。
(2)在其他条件相同时，反应 $H_{3} B O_{3}$ + $3 C H_{3} O H$ $B {(O C H_{3})}_{3}$ + $3 H_{2} O$ 中， $H_{3} B O_{3}$ ₃的转化率 $(α)$ 在不同温度下随反应时间 $(t)$ 的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_
②该反应的 $△ H$ 0(填"<"、"="或">").
(3) $H_{3} B O_{3}$ 溶液中存在如下反应：
$H_{3} B O_{3}$ （ $a q$ ）+ $H_{2} O$ （ $l$ ） ${[B {(O H)}_{4}]}^{-}$ ^-( $a q$ )+ $H$ ⁺（ $a q$ ）已知0.70 $m o l / L$ ^-1 $H_{3} B O_{3}$ 溶液中，上述反应于298 $K$ 达到平衡时， $c_{平衡}$ （ $H$ ⁺）="2." 0 × 10^-5 $m o l / L$ ^-1， $c_{平衡}$ （ $H_{3} B O_{3}$ ）≈ $c_{起始}$ （ $H_{3} B O_{3}$ ），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 $K$ （ $H_{2} O$ )的平衡浓度不列入 $K$ 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）