选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层析 G过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
（2）浓硫酸的作用是。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
防止 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：
苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是
（填序号）。
A．带胶塞的锥形瓶 B．烧杯
C．容量瓶
（2）操作I的名称是
。
（3）操作II的名称是，产品甲的成分是。
（4）操作III的名称是，产品乙是。
（5）在使用下图所示的仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为（填图标a、b、c、d）。控制蒸气的温度为。
某学生活动小组设计了溴苯的制取装置，如图所示。请填写下列空白：
（1）制取溴苯的反应方程式是：
。
（2）在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：
Ⅰ处：，
Ⅱ处：，
Ⅲ处：，
Ⅳ处：。
（3）在2～3min后，可以在a管底部得到。
（4）NaOH的作用是，
U形管中苯的作用是，
AgNO3 溶液的作用是。
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子。
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为，这是由于NH4Cl溶液显性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是，电极反应为；乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为，产物常用检验，反应的离子方程式为。
为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的是。
（3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入50 mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式；
②实验中放出气体的总体积是mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为>>>；
④计算H2O2的初始的物质的量浓度。（结果保留2位小数）