如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：
(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(2)洗气瓶中的现象为__________________________________________________________。
(3)酒精灯B的作用是_________________________________________________________。
(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？________；理由是______________________________。
(5)丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计________(填“必要”或“不必要”)，理由是____________________________________________。
(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：________________________________________。
亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：①3NaNO2+3HCl ="=" 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称。
（2）写出NO与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式
（3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置中发生反应的离子方程式为。
（4）检验C中产物有亚硝酸钠试剂是。
（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称。
（6）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760—2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0．25 g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
（1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：
除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的（填字母序号）。
②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO2中含量为g．L－l。
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol/L标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O ===H2SO4十2HI，可选择_____作指示剂，滴定终点的现象是。
②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58℃，沸点为208℃（3.3 kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度为1.04 g／mL，相对分子质量为106；苯乙酮的密度为1.0281 g／mL，相对分子质量为120。查尔酮的制备原理如下：
（1）装苯甲醛的仪器名称是。
（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取。
（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是。
（4）结晶完全后，抽滤收集产物。若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为。
（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17.5 mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10.2 mL，最后得到产品的质量为10.4 g，则产率为。
(8分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
（1）A是________。
（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是______________。
（4）洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_________________。所制得的气体用______法收集。
环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。
主反应：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是。
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、。
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是。
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是。
| A．稀盐酸 | B．无水碳酸钠 | C．浓硫酸 | D．氢氧化钠固体 |
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是。（填下图对应的字母）。
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是。