下列实验操作中正确的是
| A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 |
B．蒸发操作时 ，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 |
| D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 |
在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是
| A．反应放出的热量为0.04a kJ |
| B．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动 |
| C．平衡时H2O的转化率为40% |
| D．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡 |
现有右边两个图象：下列反应中符合右述图象的是
A．N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0 |
| B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） ΔH＞0 |
| C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＜0 |
| D．H2（g）＋CO（g） C（s）＋H2O（g） ΔH＞0 |
在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI
H2＋I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为
| A．等于10 s | B．等于12 s | C．大于12 s | D．小于12 s |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是
| A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 |
| B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol |
| C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H= +586kJ/mol |
| D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA |
已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为
| A．－Y kJ/mol | B．－（5X－0.5Y） kJ/mol |
| C．－（10X－Y） kJ/mol | D．＋（10X－Y）kJ/mol |