维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。已知其结构简式如下：请回答：
（1）维生素C的分子式为 。若将苹果切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取其中的维生素C的目的，这说明维生素C （填“能”或“不能”）溶于水。
（2）某同学在实验室探究维生素C的性质。在试管中取少量淀粉溶液，滴加几滴稀碘水，观察到溶液变为 色，再向试管中滴入维生素C的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅。该实验说明维生素C具有 性。
（3）该同学继续探究维生素C在（2）中表现的性质，可选择的试剂是 （填序号）。
①KI溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③食盐溶液 ④FeCl2溶液
(19分)有机物W（C3H6O3）能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：1：1：l。
（1）W的结构简式是。
（2）W的工业合成路线如下图所示：
①写出A的结构简式是。
②B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是。
③D在NaOH水溶液中反应的化学方程式是
____________________________________________________________。
（3）工业也可以用下图所示合成路线生产W：
请在合成路线框图中填入相应有机物的结构筒式。
（4）①W在一定条件下，反应生成丙交酯（C6H8O4），该反应的化学方程式是(有机物写结构简式)。
②丙交酯在一定条件下聚合生成聚丙交酯
，聚丙交酯经抽丝可制成手术缝合线，在人体内可自动缓慢降解为W。聚丙交酯在体内降解的化学方程式是。
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是 （填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H 2SO 3溶液和H 2S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na 2SO 3和N 2H 4（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是 。
②除去等质量的O 2，所耗Na 2SO 3和N 2H 4的质量比是 （填最简整数比）。
（3）向Na 2SO 3和Na 2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）已知Na 2SO 3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na 2SO 3·7H 2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na 2SO 3高温分解的化学方程式是 。
②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa 2SO 3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明） 。
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是（填序号）
| A．氢 | B．碳 | C．氧 | D．硫 |
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素？为什么？
；。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为
。
信息⑤：上述四种元素中，X与W同主族。
（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为。
某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的相对分子质量为92。研究部门以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，
H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是。
（2）由F 转化为G的反应条件是。
（3）Y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有种。
（4）由B →C 的化学方程式是；
阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。
（5）由
和其他无机物合成
设计最合理的方案，写出合成路线（需注明反应条件）。例如：
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝C
O＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2(g) |
－285.8 |
| CO(g) |
－283.0 |
| CH4(g) |
－890.3 |
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出4
4.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
。
（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：
某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
CO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭吨、甲烷吨，
才能满足生产需要。