.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 |
35±15mg/kg |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
A．碘酸钾易挥发 B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为 。
w.该反应的还原剂为 ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为 。
（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。
（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________，确认Na2CO3已过量的实验方法是：___________________________
（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：__________________________________；
（1）现有下列物质 ①Fe、② HCl气体、③NaOH固体、④NH3气体、⑤ KCl溶液、⑥CH3COOH、⑦SO3、⑧乙醇、⑨BaSO4固体请用以上物质回答下列问题。（填序号）电解质： ；非电解质： ；上述状态能导电的是： 。
（2）按要求写出方程式。
①Mg(OH)2和盐酸： （写出离子方程式）
②足量澄清石灰水通入少量CO2： （写出离子方程式）
③Fe2(SO4)3： （写出电离方程式）
④H++OH—=H2O： （写出对应的化学方程式）
⑤CO32—＋2H+=CO2↑+H2O： （写出对应的化学方程式）
对乙酰氨基苯酚I(
)是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，可用如下方法合成:
请回答下列问题:
（1）A．B．C．D．E中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为 （写结构简式），H所含官能团的名称是 ；
（2）①②③④中属于取代反应的是 ；
（3）关于I的说法不正确的是 ___________________________
A．1 mol的I与氢氧化钠反应消耗1 mol氢氧化钠
B．1 mol的I与氢气反应消耗4 mol氢气
C．可与溴水发生加成反应
D．分子中的所有原子共面
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体__________
①五元环化合物；②含酯基；③可与金属钠反应产生氢气。
（5）写出反应④的化学方程式: 。
（1）下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25 ℃时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是 ；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2(填“>”“=”或“<”)。
②此温度下Mg与氯气生成19 g MgCl2，则产生的热效应为 kJ
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________________。
A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。
（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。
（3）写出A和B反应的化学方程式：________________________________________