(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________； 丙____________。
反应③的离子方程式
H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________
A与水反应的离子方程式
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(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：
已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：BEDH。
（2）如果C是液态物质：①写出A的电极反应方程式：阴极；阳极；②写出H I的化学方程式；③G与足量Cl2反应的离子方程式。
(6分)A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为A＜B＜C，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4，试回答：
（1）写出BC4的电子式。
（2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。（用氢化物的化学式表示）
（3）BC4不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物，近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕，有关化学反应的方程式为。
(8分)（1）下列叙述中正确的是………………………………（）
| A．用酒精萃取溴水中的溴时，可用分液漏斗待静置分层后分液。 | |
B．向酒精灯中添加酒精时，需在熄灭后，用小漏斗向酒精灯中添加满酒精。 |
C．稀释浓硫酸时，应将浓H2SO4沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌。 |
| D．称取NaOH固体时，不能直接放在托盘上，而应用称量纸称量，并慢慢称取以使称量更准确。 |
E．见光易分解的药品如浓HNO3、AgNO3等应保存在棕色瓶中，并置于阴暗处。
F．过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，并重复2—3次。
（2）右图是滴定管的一部分（每小格为0.1mL），图中液面的读数为mL；如果右图是量筒的一部分（每小格为0.1mL），则图中液面的读数为mL。
某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计了以下几种实验方案：
方案I：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V1mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V2mL。用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅱ：称取m1 g样品溶于水，滴加过量BaCl2溶液，过滤，将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2 g，用m l、m2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅲ：称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3 L(已折换成标准状况)，用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅳ：称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，
测得生成的CO2的质量为m5 g，用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。
回答下列问题；
(1) 方案I中依次发生的反应的离子方程式是：、
(2) 方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl2溶液已过量，请简述操作方法：
(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案．(填序号)；若生成的CO2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案(填序号)，此误差会使测得的Na2CO3的纯度(填“偏大”或“偏小”)。
(4) 不用任何化学试剂(除样品外)，请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物。
(1)写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式：______________。
(2)由B、D两种元素组成的化合物，该化合物是大气温室效应的主要气体，写出该化合物的电子式 。
(3)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性(填“酸”、“中”、“碱”)，其原因
用离子方程式表示为：_______________________________。
(4)X、Y是由C、D两元素组成的两种化合物，且
C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时
的量变关系如图所示：
①X的化学式是_________________。
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平
衡状态的是____________________________
③反应进行到
时刻，改变的条件可能是
_____________________________________。