在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是
| A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态 |
| B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min) |
| C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度 |
| D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率 |
下列说法不正确的是
| A．吸热反应可以自发进行 | B．所有自发过程都将导致体系的熵值增大 |
| C．有序性越高，熵值就越低 | D．对于同种物质，在气态时其熵值最大 |
下列关于碰撞的说法正确的是
| A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞 |
| B．发生有效碰撞的分子必为活化分子 |
| C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂 |
| D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 |
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的
| A．使用催化剂并不能改变反应速率 | B．使用催化剂可以加快反应速率 |
| C．降低压强能加快反应速率 | D．降温可以加快反应速率 |
决定化学反应速率的根本因素是
| A．温度和压强 | B．反应物的浓度 | C．参加反应的各物质的性 质 |
D．催化剂的加入 |
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D
.①②③④⑤