某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是
| A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
| B．溶液中n(NH4+)=0.2mol |
| C．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3− |
| D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |
下列热化学方程式或说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ·mol-1 |
B．500 ℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH="-38.6" kJ·mol-1 |
| C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同 |
| D．已知中和热为 57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 |
2H+(aq) +SO42−(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH="-57.3" kJ/mol
聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源。某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCoO2+nC 
Li1-xCoO2+LixCn。下列说法正确的是
| A．放电时，负极发生反应的物质是 Li1-xCoO2 |
| B．充电时，阴极发生氧化反应 |
| C．放电时，Li+由负极向正极迁移 |
| D．充电时，阳极的电极反应式为:xLi++nC+xe-= LixCn |
短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
| A．元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 |
| B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种 |
| C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2 =CO32−+H2O |
B．电解氯化镁溶液： 2Cl－+2H2O  Cl2↑+H2 |
| C．向H2O2溶液中加入MnO2： 2H2O2+4H++MnO2 =O2↑+Mn2++4H2O |
| D．向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42−沉淀完全： |
Al3++2SO42−+2Ba2++4OH-=AlO2- +2BaSO4↓+2H2O
固体储氢材料氨硼烷,化学式为 NH3BH3，可用如下反应制取： Ni(NH3)6Cl2+2NaBH4 =2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni。下列说法正确的是
| A．NaBH4中B元素化合价为+3 | B．每生成11.2 L H2转移 NA个电子 |
| C．NaBH4在反应中作氧化剂 | D．NH3BH3在反应中属于还原产物 |