已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知 ，若密闭容器的体积为10L，则A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1 |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2︰1︰2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）
| A．氢键分子间作用力非极性键 | B．氢键氢键极性键 |
| C．氢键极性键分子间作用力 | D．分子间作用力氢键非极性键 |
关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）
| A．键角是描述分子立体结构的重要参数 | B．键长是形成共价键的两原子间的核间距 |
| C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 | D．键角的大小与键长、键能的大小无关 |
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）
| A．图⑴和图⑶ | B．图⑵和图⑶ | C．只有图⑴ | D．图⑴和图⑷ |
已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）
| A．CaTiO3 | B．CaTiO6 |
| C．Ca4TiO3 | D．CaTiO12 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ |
| C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不与乙醇反应 |
| D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |