甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲-优题课

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为______________。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为_____________________。
（4）原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是____________________。

氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
I．某化学兴趣小组为探究Ag⁺和Fe³⁺氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水。请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡	（1）	存在Fe³⁺
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，加入（2），振荡	（3）	存在Fe²⁺

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺，氧化性：Ag⁺ Fe³⁺(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
（1）NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是和。
（2）燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22．4 L(标况)时转移电子数为4×6．02×10²³，该反应的化学方程式是。
Ⅲ．将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol／L。(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂O₂的质量为 g。

铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）用新制Cu(OH)₂与葡萄糖反应可制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为。
（3）用NH₄NO₃氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0．5 mol NH₄NO₃参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为。
②步骤Ⅱ中物质X可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是。
a．Cu b．Cl₂ c．H₂O₂ d．(NH₄)₂SO₃

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子数为．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的离子方程式为。
（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是

T/℃	T₁	T₂	T₃
K	1/1000	1/40	25