以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
（1）E用系统命名法命名为：________________。反应⑤的反应类型：____________________。物质G的分子式是______________________________。
（2）反应②的化学方程式是______________________________________________。
（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_________________________，物质C的结构简式是_______________________。
根据所学知识，完成下列问题：
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198， P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃烧的热化学方程式为。
（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是溶液；乙池中电解液是溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO4２－ |
NO3－ |
Cl－ |
| 浓度/ mol•L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断该试样的酸碱性为，试样的pH值=
②已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)
H＞0
若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式_____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
| A．稀硫酸 | B．溴的四氯化碳溶液 |
| C．水 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
(3)已知2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为___________________________________，有机物A中的官能团名称_。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其结构简式为_______________。
I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为
沉淀，加入试剂的量应为。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。
(3)试剂②选用；写出其反应的离子方程式。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：
(1)苯在常温常压下呈态。
(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤。
(3)苯和甲烷中含碳量较高的是。
(4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）。
(5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式 。
| 第1列 |
||||||||
| 1 |
① |
第2列 |
第13列 |
第14列 |
第15列 |
第16列 |
第17列 |
第18列 |
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑧ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑨ |
写出元素在周期表中所处位置②：______，画出元素的原子结构示意图③：____
④⑥⑦元素气态氢化物按稳定性强弱顺序排列：________(写氢化物的化学式)。
(3) 将⑥⑦⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物按酸性强弱顺序排列：_(写最高价氧化物对应水化物的化学式)。写出⑤元素单质和水反应的离子方程式：
(4) 用电子式表示CaCl2的形成过程。
0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。试回答：
(1) 烃A的分子式为______________。
(2) 若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。
(3) 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________________。
(4) 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构
(5) 比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生
成2甲基丙烷的烯烃的名称是__________________。