元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛。
（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为____晶体，其中熔沸点最低的是____（填名称）。
（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是___________；制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为____________（填元素符号）。
（4）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式： 。
（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。
______PbO2+_____MnSO4+_____HNO3=___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定
条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
工业上生产硫酸
时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%
，O2 11%，N2 82%）；
 |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
| 500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
| 600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
（1）利用
表中数据推断SO2的氧化是（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在400~500℃时，SO2的催化氧化采用（填“常压”或“高压”）；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；
（5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
（1）电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中会生成白色固体，发生的总反应化学方程式为
。
该白色固体露置在空气中，可观察到的现象是
。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH
)2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为mol。
（2）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数（填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为。
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
| 阳离子 |
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
| 阴离子 |
OH- Cl- CO32- SO42- HCO32- |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只有当B溶液加入到D溶液中时，先有沉
淀，继续加入B溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是：A；B；C；D；E。
（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为。
（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：①C(s) + O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol
③TiO2(s) +
2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol
则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
。
b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。