在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）
（1）硫燃烧的热化学方程式为：__________________。
（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。
| A．降低温度 | B．充入He | C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) | D．使用催化剂 |
（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________
(填 “多”、“少”或“相等”)。
（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）
下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
| 元素 |
相关信息 |
| X |
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
| Y |
其原子L层电子数是K层3倍 |
| Z |
其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同 |
| W |
其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| T |
其最高正价与最低负价的代数和为6 |
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有，晶体类型为。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2Y的沸点比H2W高的原因是。
（4） Z2 WY3溶液呈性，其原因是（用离子方程式表示）。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+ 
Y2(s)=Z2Y(s)△H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)△H1=-511KJ/mol
则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为。
镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。
已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
| 金属 |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
| 钙 |
841 |
1487 |
| 镧 |
920 |
3470 |
（1）操作1、3是相同操作，其名称是。
（2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是。
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式。
（4）真空、高温过程中的反应方程式为。
（5）粗镧精制过程中温度控制范围。
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为（化工产品等级标准：优级纯≥99.8﹪，分析纯≥99.7﹪，化学纯≥99.5﹪）.
X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn |
| Y |
Y是空气中含量最高的元素 |
| Z |
Z是地壳中含量最高的金属元素 |
| W |
W的单质是常见的半导体材料 |
（1）Y位于元素周期表的 周期 族，Y与W的气态氢化物较稳定的是（写化学式）
（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是（写化学式）；Z与W原子半径较大的是 （写化学式）
（3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为
（4）X的第一电离能比W的（填“大”或“小”）
（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：
（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。
锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：
已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是。
（2）步骤③控制的温度范围。
（3）写出反应的④、⑥的化学方程式
④；⑥。
（4）生产过程中可以循环利用的物质是（填化学式）
（5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式。
（6）请简要描述实验室中操作a的过程。
Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：
已知：
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：
请回答下列问题：
（1）写出F中官能团的名称。
（2）写出D的名称（系统命名）。
（3）④的反应类型是；B的结构简式是。
（4）写出反应⑥的化学方程式为。
（5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为
、。
（6）有关C的说法正确的是
| A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 | B．能和氢氧化钠溶液反应 |
| C．能使酸性高锰酸钾褪色 | D．能与乙酸发生酯化反应 |