在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题:
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，
则工业上生产甲的一般方法是_ 。
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程
式是
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离
子方程式是
ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
| A．NaOH | B．Zn | C．Fe | D．NH3·H2O |
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是___________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
Y极：2H2＋4OH—=4H2O＋4e－
请回答下列问题 ：
（1）X是 极；Y极发生 反应(填“氧化”或“还原”)
（2）该电池总反应方程式为 。
（3）若反应后的得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl2 0.30 mol，电池内至少消耗H2SO4 mol。
现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸铵．⑦硫酸氢铵．⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______ ．
（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________．
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH
)_________c(Cl—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
（3）若c(NH)<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是： 。
（2）a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是： 。
（3）a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是： 。
（4）若使c点溶液中[CH3COO－]增大，而[H+]减小，可采取的措施主要有：① ；② ；③ ；④ 。