室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（）
| A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1 |
| B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强 |
| C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 |
| D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) |
室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化) ( )
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| pH |
12 |
12 |
2 |
2 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:[Cl-]>[NH4+ ]>[OH-]>[H+]
D．将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液的pH=7
强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（）
| A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－ |
| B．气体F在氧气中经催化氧化可生成气体A |
| C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 |
| D．X中不能确定的离子是Fe2+、SO32－、K+和C1－ |
NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）
| A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2 |
| B．有0.6 mol NH3被氧化 |
| C．生成还原产物2.8g |
| D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol |
常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是( )
| A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7 |
| B．若a＝2b，溶液呈酸性，则[CH3COO－]>[Na＋]>[CH3COOH]>[H＋]>[OH－] |
| C．混合溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 一定成立 |
| D．混合溶液中[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝a mol/L 一定成立 |
四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（ ）