如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（ ）
A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH－= 2CO32－ + 12H2O
B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：
,下列各组实验中最先出现浑浊的是
| A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ |
| C．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
| D．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s
) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．加催化剂 |
| B．加大X的投入量 |
| C．升高温度 |
| D．增大体积 |
反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1 B． (NO) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1 D
． (NH3) =" 0.008mol·(L·s)" –1
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
| A．NaNO3 (溶液) | B．KCl(溶液) | C．NaCl(固体) | D．NaOH (固体) |
设C + CO2
2CO；△H>0，反应速率为v1，N2 + 3H22NH3；△H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |