高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A． 该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
| D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 |
在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H2
2NH3，3秒钟后， H2的物质的量减少了0.18mol，用H2的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）
| A．0.006mol/(L·s) | B．0.004mol/(L·s) |
| C．0.003mol/(L·s) | D．0.009 mol/(L·s) |
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（）
| A．如图条件下实验过程中没有热量损失 |
| B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等 |
| C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
下列反应属于放热反应的是（）
| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | B．碳酸钙受热分解 |
| C．C与CO2在高温下反应 | D．H2与Cl2燃烧反应 |
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
| A．HCl | B．KOH | C．CaCl2 | D．CO2 |
在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）
| A．合金 | B．半导体 | C．催化剂 | D．农药 |