有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，
为检验它们，做了以下实验：
①将固体混
合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中
一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 
，可能含有的物质是 （以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式 。
氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为。
围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）。
（2）属于电解质的是（填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式。
（4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为。
（6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是。
迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是。
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为。
Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:
（1）写出通入O2一极的电极反应方程式为。
（2）a电极是极，能否写出其电极反应方程式（填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由。
（3）下列说法不正确的是（）
| A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 |
| B．U型管中，OH—在a极放电 |
| C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼 |
| D．电子经导线流入b电极 |
Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为mol•L—1。
（2）浓度为0.1mol•L—1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___（填序号）。
①NH4Cl②NH4HSO4③NH3•H2O④CH3COONH4
（3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H+ +HA—，HAˉ
H+ +A2—。
①则Na2A溶液显____性；NaHA溶液显性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）。
| A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+) |
| B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+) |
| C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—) |
| D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—) |
（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是。
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。
在80℃时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| t/s n/mol |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）计算0～20s内用NO2表示的平均反应速率为mo1•L—1•s—1。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=（请注明单位）。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度
C．使用高效催化剂
B．向混合气体中通入NO2
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。