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(1)现有下列物质:维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病,这种维生素是__ __。
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血,这种微量元素是____ __。
③既能为人体提供热量,又能提供必需脂肪酸的物质是____ ____。
(2)了解一些用药常识,有利于自我保健。现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是___ ___。
②青霉素的作用是__ _。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 (用离子方程表示)。
④药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉水解的最终产物是____ ____。
(3)生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①衣:鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再__ __。
②食:水是人类生存的必需物质。在净水过程中,明矾作为 剂;氯气或漂白粉作为 剂。
③住:玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由___ ____等物质组成的;钢铁制品不仅可发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生____ ____腐蚀。
④行:铝可用于制造交通工具,铝制品不易生锈的原因是____ ____;橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过____ _____措施可增大强度和弹性。
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在
________(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物是别的是________________(填标号)。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
Ⅰ、氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断
CrO2Cl2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
⑶在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4⑥CH3Cl⑦HCOOH七种有机物质中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号),CS2分子的空间构型是_______。
Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金。
(1)基态碳(C)原子的价电子排布式为 。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为 ;[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:四羰基镍的晶体类型是 , Ni(CO)4易溶于(填序号)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(4)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式。晶体中
每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。
有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________(2)D元素在周期表中的位置为_________________________。
(3)用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_______________。
(4)元素的电负性的大小关系是BD,(填“>”、“<”或“﹦”),C与E的第一电离能的大小关系是CE(填“>”、“<”或“﹦”)。
(5)A2D属于(填“极性”或“非极性”)分子,其分子的空间构型为。
(6)D、E元素形成的化合物为晶体,电子式为。
m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,则:
(1)元素n的气态氢化物的分子式为,空间构型为 ,
中心原子的杂化类型是。n原子的价电子排布式是_________ _________
(2)m与y所形成的化合物含键,属分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)x位于周期表的第周期第族;其简单离子的离子结构示意图为。
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为。
某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s
2p
3s
3p
4s
,则该元素基态原子的电子排布式为;元素符号为;其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸(填
“强”或“弱”)。