由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答：
(1) 反应 属于取代反应（填序号），反应⑦的反应类型 。
(2) 化合物的结构简式：B ，C ；
(3) 反应④所用试剂和条件是 ；
(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：
反应②
反应⑤
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）乙中所含官能团的名称为；
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是；指出①的反应类型；
反应②的化学方程式为（注明反应条件）。
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。
| A．溴水 | B．酸性高锰酸钾溶液 | C．溴的CCl4溶液 | D．银氨溶液 |
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| I A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
（1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；
（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；
（3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________；
（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）
（5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E．混合型晶体
800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)=。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率=。（提示 ：）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？（填“是”或“否”）请说明你的理由。
实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、
洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：
（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。（填序号）
A定容时俯视
B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
E．容量瓶使用前未经干燥
乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为。
（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是。（填序号）
| A．稀硫酸 | B．溴的四氯化碳溶液 |
| C．水 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示
① B物质官能团的名称。
② 反应Ⅱ的化学方程式为，反应类型是。
③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学
方程式为。