观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（
1）属于离子结构示意图的是 、 （填编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同） ，最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式 。
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号 、 。
用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
（5）E+F→C+D写出该方程式
某元素的同位素MZX，已知M=30，且M-Z=16，则：
（1）X元素为_______。
（2）X的气态氢化物电子式。
（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式____。
（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式。
在工业上烯烃可以合成多种有机材料。
（1）某同学设计了由乙烯合成Y的3条路线（I、II、III）如下图所示。
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、 “II”或“III”）。
② X的结构简式是。
（2）已知Q为乙烯的同系物，以Q和X为原料合成M的方法如下：
请回答下列问题：
①Q的名称是
②E中含有官能团的名称是，F的结构简式是 .
③写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式
④已知：
G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体
a．与钠反应放出氢气 b．在酸性条件下水解为N和乙醇 c. N中含有支链
金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式。
II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。
（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H＝一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l)；△H＝一385 kJ·mol-1
则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为，
该反应在氩气氛中进行的理由是。
（5）在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：
（1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称它与Ｙ元素原子序数差为_____
（2）用电子式表示化合物X2W的形成过程__________________________________。
（3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为:______________________________。
（4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_______。
（5）请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿。