25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
| A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol |
下列表述不正确的是
| A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 |
| B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 |
| C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 |
| D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 |
有关晶体的下列说法中正确的是
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 |
| D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
| A．分子晶体 | B．原子晶体 |
| C．离子晶体 | D．何种晶体无法判断 |
下列物质的立体结构与NH3相同的是
| A．H2O | B．H3O+ | C．CH4 | D．CO2 |
下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是
| A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 |
| B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的 |
| C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ |
| D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 |