某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求
⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比 。
⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是 
。
在氮单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等)的物质是。原因是。
（2）常用作制冷剂的物质是，原因是。
（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：。
（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质是，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：。
有机化学中的反应类型较多，写出下列反应类型。
①由乙炔制氯乙烯。
②乙烷在空气中燃烧。
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色。
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
⑤由乙烯制聚乙烯。
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应。
(10分)（1）键线式
表示的分子式；
名称。
（2）
中含有的官能团的名称为。
（3）写出下列物质的结构简式：
2，6-二甲基-4-乙基辛烷：。
（4）写出该物质的名称：
。
(共16分)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：；
（2）卤代烃：；
（3）醇：；
（4）酚：；
（5）醛：；
（6）酮：；
（7）羧酸：；
（8）酯：。
【化学——选修3：物质结构与性质】
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟 |
氯 |
溴 |
碘 |
|
| 第一电离能 （kJ/mol） |
1681 |
1251 |
1140 |
1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。