火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
。
蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。
资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4 H＋＋HC2O ；
②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
根据以上材料回答下列问题：
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。
(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
(3)实验中通常用0.1 molL－1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________；
(4)达到滴定终点的特征为；
(5)若考虑MgCO3的存在，则此法求得的钙含量略__________实际值（填>、=、<）
H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；
如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则B是（填电极材料），电极反应为，甲中电解质溶液的溶质为__________。
（2）若甲电解池某极增重4.32g，则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。
（3）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于__________。
下表是老陈的血液化验单部分内容。
| 项目名称 |
血液中的含量（mmol·L-1） |
| 钾 |
3.91 |
| 甘油三酯 |
0.99 |
| 葡萄糖 |
3.00 |
| 低密度蛋白质 |
2.96 |
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.70—1.15g·L-1之间，据此回答下列问题：
计算老陈1mL血液中含葡萄糖g，血糖属（填“正常”、“偏高”或“偏低”）。
(6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有离子，一定没有离子，可能有离子。