(8分)(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________ 
(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：
（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 。碱浸时AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）上述“稀释、结晶”工艺后，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
也可用通入足量的CO2气体的方法来代替，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）在空气中浓缩所得的NaOH溶液，得到的浓溶液中会混有杂质，该杂质可能为 。
铁及其合金在生活中用量极大，请回答下列问题：
硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸,实验室用硫酸厂的烧渣(主要成份是Fe2O3及少量的FeS和SiO2制备绿矾。利用烧渣制备绿矾的流程如下：
（1）写出生成硫单质的化学方程式：
向溶液X加入足量铁屑所发生的离子方程式是：
（2）为了检验绿矾产品的FeSO4是否含有三价铁离子，所用的试剂是：
配制FeSO4溶液时，所用的蒸馏水需煮沸的原因是：
（3）溶液Y经操作①②可得绿矾晶体，则操作I是 ，操作II是 ，过滤 。
（4）镀铜可以防止铁制品的腐蚀，电镀时镀层金属是： ，阴极的反应式是：
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1
写出当有1molCO反应时，理论上CO(g)还原FeO(s)所吸收的能量是：
（2）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。2NO + 2CO⇋N2 + 2CO2 △H< 0
| 实验编号 |
T(℃) |
NO初始浓度 (mol/L) |
CO初始浓度 (mol/L) |
催化剂的比表面积(m2/g) |
| Ⅰ |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
82 |
| Ⅱ |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
124 |
| Ⅲ |
350 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
124 |
①以上三组实验的实验目的是 。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件
下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。
（3）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数K及N2的转化率（写出计算过程）。
这个方法合成托品酮，在有机合成史上具有重要意义。
已知：碳碳双键上的羟基不稳定。
（1）下列说法，不正确的是 。
| A．1mol化合物Ⅲ最多能和3molH2发生加成反应 |
| B．1mol化合物Ⅰ发生银镜反应时，将生成2molAg |
| C．化合物Ⅰ经加成后可以和氢溴酸反应 |
| D．1mol化合物Ⅲ最多能与2molNaOH反应 |
（2）化合物Ⅳ的分子式是： 1mol该物质完全燃烧消耗的氧气 mol（假设燃烧后氮元素的存在形式为氮气）
（3）合成化合物Ⅲ可以由
；由丙酮与光气反应制得，则此反应属于 反应，丙酮的一种同分异构体Ⅵ能与钠反应产生氢气，它的结构简式是： ；要催化氧化的条件下，化合物Ⅵ可以氧化成能发生银镜反应的化合物Ⅶ，该反应的方程式是 （不用注明反应条件）
（4）上述的化合物Ⅶ再氧化后，所得的产物与乙醇反应，所得的产物经加聚后得到高分子化合物Ⅷ的结构简式是： 。
铝是自然界中含量最高的金属元素,以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）为原料通过以下途径制备氯化铝晶体：
（1）X是__________（填名称）。
（2）已知Y是氧化铝，目的是调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在_______范围。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Al3+ |
4.0 |
5.2 |
（3）检验滤液C中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是： （注明试剂、现象）。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
（5）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7－和AlCl4－组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。电镀是钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。不用AlCl3水溶液作电解液的原因是 。