已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是____(填元素符号)，D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。
（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的
（E＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为 。
（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式为 。
对 NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，
只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是________________；
只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是________________；
既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是_______________；
既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是______________。
铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+
(1)铁酸钠中铁元素的化合价为。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质.
(2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：。
某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是，要进一步分离出银，方法是。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：。
在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2，HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：
（1）四处河水排放的污染物分别是：甲_，乙____，丙，丁。
（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是。
（3）小河中鱼虾绝迹的原因是：。
为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：
（1）水样中一定存在的金属离子是。
（2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为。
（3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为。