(14分)有关元素A、B、C、D的信息如下：
| 元 素 |
有关信息 |
| A |
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B |
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙） |
| C |
单质曾用于焊接钢轨 |
| D |
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是 (填序号)。
A．C或D的高价盐均可用做净水剂
B．用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
C．C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
D．C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 。
（4）已知：2AB2(g)
A2B4(g) △H＜O。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。
②25min时，增加了 (填物质的化学式) mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 (填字母)。
在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) =" 0.0080" mol﹒L-1 ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ，现象是 。
（2）已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法：
①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
在上述三种方法中最好的方法是 ，原因是 。
（3）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 ，发生反应的化学方程式为 。
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；氧化剂是 ；还原剂 。
（2）2KMnO4＋16HCl(浓) ＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl ＋8H2O；氧化产物是 ；还原产物是 。
(现有下列6种物质：①稀豆浆 ②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀盐酸 ⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是 （填序号、下同），属于非电解质的是 ，属于单质的是 ，属于电解质的是 。KHCO3的电离方程式是 。
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。