塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。增塑剂 DEHP(C24H38O4)可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。
回答下列问题：
（1）E的结构简式是_____
（2）B→C的反应类型是_____。
（3）3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：①结构简式__________②命名__________.
（4）DEHP的结构简式是__________
（5）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液呈紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：____________________；
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层有1个未成对的p电子。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大 ”或“小”)，其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。
阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
| 信息 |
问题 |
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| ①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数 |
（1）X一定不是 ；
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| ②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于26 |
（2）这四种元素含有铝元素吗? ； |
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| ③上述四种元素的单质的混合物，加入足量的盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 |
（3）白色沉淀的化学式为________； |
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| ④上述四种元素的单质的混合物，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀 |
（4）生成白色沉淀的离子方程式为 ； |
按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。
试回答：
（1）A仪器的名称是；
怎样检验装置的气密性；
（2）若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为；
（3）装置D的作用是________________________
。
为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5 L物质的量浓度为0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液，测得沉淀的质量为3.94g。试求：
（1）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；
（2）取混合后所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH。