运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图
所示，根据图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 图2 图3
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）＝ （已知：H2SO3：Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5）
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变______，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A B D
甲 乙 丙
（2）写出E→C反应的化学方程式： 。
(10分)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。
| 溶液 |
加入的物质 |
答案序号 |
| ①饱和石灰水 |
通过量CO2 |
|
| ②AlCl3溶液 |
通过量NH3 |
|
| ③MgCl2、AlCl3混合溶液 |
逐滴加NaOH溶液至过量 |
|
| ④AlCl3溶液 |
逐滴加NaOH溶液至过量 |
|
| ⑤含少量HCl的AlCl3溶液 |
逐滴加NaOH溶液至过量 |
某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
| 编号 |
操作 |
现象 |
| I |
先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 |
|
| II |
先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液 |
①实验II的预期现象为 。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。
（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是 。
丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：
回答下列问题：
（1）以下化合物中含有羧基的是 。
A．化合物BB．化合物CC．化合物DD．化合物E
（2）上述反应中未涉及的反应类型是 。
A．取代反应B．加成反应C．还原反应D．加聚反应
（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式___________；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式 。