氢氧两种元素形成的常见物质有H₂O与H₂O₂，在一定条件下均可分解。
（1）已知：

化学键	断开1mol化学键所需的能量（kJ）
H—H	436
O—H	463
O=O	498

①H₂O的电子式是       。
②H₂O（g）分解的热化学方程式是       。
③11.2 L（标准状况）的H₂完全燃烧，生成气态水，放出       kJ的热量。
（2）某同学以H₂O₂分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
a	50 mL 5% H2O2溶液		1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液
b	50 mL 5% H2O2溶液	少量浓盐酸	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液
c	50 mL 5% H2O2溶液	少量浓NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液
d	50 mL 5% H2O2溶液		MnO2

①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
 
图1                              图2
由该图能够得出的实验结论是_________。
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因：         。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难

知识点： 探究影响盐类水解平衡的因素