下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间
的变化（注：Mn2+是该反应的催化剂）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
现有反应:CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（）
A． ，该反应的平衡常数 |
B． 达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大 |
C．时，若 ，则起始时平衡向逆反应方向移动 |
D．时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 应满足 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
| A．反应速率a＞b＞c |
| B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a |
| C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 |
| D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
对于可逆反应 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（）
一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)
H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（）
| A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动 |
| B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 |
| C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 |
| D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 |