化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。
（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反
应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2
CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ＝k•c（CH3COCH3）•c（H＋）[mol/（L•s）]
根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。
（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。
（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是。
（3）浓硫酸的作用是①；②．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是。
（5）乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味．
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是
（填物质名称）．
(10分)江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：
并设计出下面的实验流程：
根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用
的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是：
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别
是（填写仪器的符号），需要加热的仪器是（同上）。
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。
(14分) 某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
(17)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。竖直冷凝管的作用是_____________________。
(18)①理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚、________________（填结构简式）、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
②熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是__________；___________
③有同学通过某仪器鉴定所得产物中含有“－CH2CH2CH2CH3”，从而确定副产物中存在丁醚。该同学的观点___________（填“正确”或“错误”）原因是____________
_______________________________________。
(19)为了进一步分离、提纯1－溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：
请你补充下列实验步骤，直到分离出1－溴丁烷。
| 物质 |
熔点／℃ |
沸点／℃ |
| 1–丁醇 |
– 89.5 |
117.3 |
| 1–溴丁烷 |
– 112.4 |
101.6 |
| 丁醚 |
– 95.3 |
142.4 |
| 1–丁烯 |
– 185.3 |
– 6.5 |
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②插上带橡皮塞的温度计；
③______________________；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从________处流入；
⑤迅速升高温度至____________℃收集所得馏分。
(20)若实验中所取1–丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g（浓H2SO4足量），蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1–溴丁烷，则1–溴丁烷的产率是____________。
(5分)《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的一个重要实验，请回答下列该实验的相关问题。
(15)实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。
(16)下列操作会引起测定结果偏高的是__________________
| A．加热时温度过高CuSO4发生分解 | B．加热后在空气中冷却再称量 |
| C．加热过程中有晶体溅出 | D．晶体部分风化 |
某研究性学习小组用右图所示装置进行下列实验，请回答：
（1）若a中为浓H2SO4，b中为Na2SO3，c中为品
红溶液。先打开活塞K，从分液漏斗放出部分
溶液至烧瓶中，反应一段时间后，可观察到c
中的现象是 ，b中反应停止再关闭K，
向烧杯d中加入沸水，可观察到c中的现象是
；
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
（3）若实验室用上述装置制取氧气，则b中的试剂
为（填化学式） ，a中的试剂
是 ，反应的化学方程式为 。