化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。
（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反
应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2
CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ＝k•c（CH3COCH3）•c（H＋）[mol/（L•s）]
根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。
（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。
（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。
某研究性学习小组用下图所示装置制取氯气并探究氯气的性质。请回答下列问题：
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2和NaCl，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸。
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气。先需要你帮该同学设计一个实验，既要完成（3）、（4）的实验，又要探究有氧气产生的实验。仪器连接顺序为a→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→l，证明有氧气的操作是，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式
(3) 实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化
(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放；理由是。
(14分)已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质， B、D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应。
⑴A的化学式___________。
⑵写出反应①的化学方程式_______________________________。
在工业上叫______________
⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________
(4)写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式___________________________。
(5)请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。
实验室制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应。完成下列问题：
(1)写出实验室制取乙烯的化学方程式：______________________。
(2)较高温度下，乙醇与浓H2SO4反应生成了CO2、SO2、H2O，写出并配平此副反应：________________，反应过程中，混合液颜色加深，变黄、变黑，证明___________________。
(3)请用下图中编号为①②③④的装置设计一个实验，以验证乙烯的性质和上述混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)：________→________→________→________。
(4)装置①中A瓶的现象是___________________，原因是______________________；B瓶的作用是______________________；确证乙烯存在的现象是______________________。
(5)装置③中加的固体药品是________，以验证混合气体中含有________；装置②中盛的溶液是________，以验证混合气体中的________。
(6)装置①在整套装置中所放位置的理由是_________________________________________。
(1) 实验过程中，可能观察到的主要现象有：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
(2) 用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是 。
(3) 若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是 。
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_________。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。
（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_________。
（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_________。
（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。