根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．112 |
0．104 |
0．066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、—2 |
—2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．金属性强弱：L<Q
C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
将物质的量浓度为6 mol·L-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度( )
| A．大于3 mol·L-1 | B．等于3 mol·L-1 |
| C．小于3 mol·L-1 | D．无法判断 |
质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数( )
| A．大于50% | B．等于50% | C．小于50% | D．不能作上述比较 |
露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）
| A．3.43 g | B．4.00 g |
| C．4.50 g | D．无法计算 |
实验室需要200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的叙述，正确的是（）
| A．称取32 g无水硫酸铜，加入200 mL水，在250 mL的容量瓶中配成溶液 |
| B．称取50 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液 |
| C．称取40 g无水硫酸铜，加入250 mL水，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 |
| D．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 |
下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值：
| 溶质 |
HCl |
HNO3 |
CH3COOH |
NaOH |
| 溶质的质 量分数/% |
36.5 |
63 |
40 |
40 |
| 物质的量浓 度/mol·L-1 |
11.8 |
13.8 |
10.6 |
14.3 |
则各溶液中密度最小的是（）
| A．HCl | B．HNO3 |
| C．CH3COOH | D．NaOH |