有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气-优题课

在下图所示的一些常见单质、化合物等物质之间的转化关系中（有些反应的条件和部分物质未全部列出），已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；G是硝酸；J是无色气体，且能够使燃着的木条熄灭；A为金属单质，其氧化物具有两性；D为非金属气态单质，是大气中含量最多的物质；H为非金属固态单质，其原子核中有6个质子。

（1）化合物C的化学式为______________。
（2）物质I在生产生活中的用途有_______________（任答一条）。
（3）写出E+氧气→F的化学方程式：________________________。
（4）写出A与稀盐酸反应的离子方程式：____________________。

H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体。
①该反应的化学方程式为。
②多余的H₂S气体可用溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H₂S气体的理由是。
（2）用30% FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：2FeCl₃+H₂S = S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H₂S显（填字母）。
a、不稳定性 b、弱酸性c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体，则化学方程式为。
（3）已知：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。现测得某温度下，H₂S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。

①表示H₂的曲线是（填“A”、“B”或“C”）。
②生成硫蒸气的分子式为。

高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是（填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和。

实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为。
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）气体Y中还有H₂的原因是。

（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象。
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是。

氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是。（用化学方程式表示）
（2）① 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是。
a. NaCl溶液 b. FeSO₄溶液 c. Na₂SO₃溶液
② 写出①中你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：。

（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。
②需“密闭保存”的原因。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。
（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m³就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是。