下列实验操作中所用仪器合理的是
| A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 |
| B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 |
| C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl |
| D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 |
下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
①常温下Na NO2溶液的PH＞7②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A：①②③④ B：②③④ C：①④ D：②④
下列操作能够达到测量目的的是
A：用托盘天平称量25.20gNaCl B：用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C：用25mL的滴定管移取14.80mL溶液 D：用广泛PH试纸测得溶液的PH=4.2
下列水解反应的离子方程式正确的是
A：NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋
B:CO32－＋2H2OH2CO3＋
2OH－
C:CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D:CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
下列溶液一定呈酸性的是
A：KW=10-13的溶液 B：含少量OH-的溶液
C：含少量H+的溶液 D：C(H+) ＞C(OH-)的溶液
常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的PH为
A：1.7 B：2.0 C：12.0 D：12.3